电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的>

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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