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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思剩余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。三衢道中古诗曾几的几,怎么读，曾几的三衢道中的意思

　　离(lí)域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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