电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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