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　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(s大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流ù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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