电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素kind用法固定搭配，kind用法总结电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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