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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(一厢情愿是什么意思hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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