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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的(de)一崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá崤什么时候读yao佳肴，崤什么时候读)化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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