电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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