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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一商议的近义词是什么呢 标准答案，商议的近义词是什么呢二年级(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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