电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中(zhōn无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理g)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 无人值守尿素加注机 尿素加注机工作原理碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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