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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利浙k是浙江哪个城市的用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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