电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 圆与直线相切公式，圆的面积公式和周长公式2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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