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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指润发乳是洗发水还是护发素，欧莱雅润发乳是洗发水还是护发素定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）润发乳是洗发水还是护发素，欧莱雅润发乳是洗发水还是护发素。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大润发乳是洗发水还是护发素，欧莱雅润发乳是洗发水还是护发素的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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