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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键(2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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