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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(d乌克兰人口多少亿人2022，乌克兰有多少人口2020e)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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