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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于(yú)存在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如工(gōng)业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合(hé)物(wù)）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放(fàng)出大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度为(w小明王是谁的后代 小明王是男是女èi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方(fāng)法(fǎ)制(zhì)得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气(qì)以及有机合(hé)成等(děng)。

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