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  电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大,非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种,每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较(jiào)有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

  根据热化学数据和分子的(de)键能(néng),指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

  利用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

  电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元(yuán)素电(diàn)负性数值越大,原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同(tóng)族元(yuán)素从上到下,随着(zhe)原子(zi)半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为负化合价;

  而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性,电负(fù)性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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