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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数香水闻多了会致癌吗，女士公认10大好闻的香水值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)香水闻多了会致癌吗，女士公认10大好闻的香水概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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