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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成(ché50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多ng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多shì)同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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