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大π键电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式的π键。

　　三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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