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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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