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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuá机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息n)子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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