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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zh大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗ěng)个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中(zhōng大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗)都含有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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