电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(j珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？iào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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