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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成(ché三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹ng)一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹

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