电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负蒸馒头开锅多少分钟熟透，蒸馒头开锅多少分钟熟透了e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>蒸馒头开锅多少分钟熟透，蒸馒头开锅多少分钟熟透了性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.5蒸馒头开锅多少分钟熟透，蒸馒头开锅多少分钟熟透了8 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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