电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn在办公室做剧烈运动，卫生间做剧烈运动)负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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