一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质可燃性(xìng):2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在(zài)通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-195℃的。
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一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之(zhī)一。
它(tā)为中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子,但由(yóu)于存(cún)在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱。
一氧化(huà)碳(tàn)主要用途(tú)有1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料,如水煤(méi)气(一氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳的化学性质及(jí)用途
一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性(xìng),能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合,从(cóng)而(ér)使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气结合,失去携氧能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物(wù),化学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通(tōng)常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的气体。
物理性(xìng)质上(shàng),一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性,又有氧(yǎng)化早消性,能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化反应(燃烧(shāo)反应)、歧(qí)化反应等;同时具有(yǒu)毒(dú)性,较(jiào)高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同(t什么的柳条填合适的词,什么的柳条填空óng)程度中毒(dú)症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方(fāng)法制得,主要用(yòng)于(yú)生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等(děng)。
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非常不错
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