电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìn冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型g)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型) 2.54 铅 2.33

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