电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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