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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在(zài)反馈电子(zi)，分子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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