电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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