电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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