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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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