电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子50克有多少参照物图片，50克有多少参照物能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C50克有多少参照物图片，50克有多少参照物.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(x50克有多少参照物图片，50克有多少参照物iǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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