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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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