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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。88是不是质数，79是质数吗

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在88是不是质数，79是质数吗多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、C88是不是质数，79是质数吗O32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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