电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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