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大π键电子数的计算方法,大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看(kàn)

  大π键电子数(shù)计算方法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

  例如,苯(běn)胺,6个C的P轨道(dào),每个含有一个电子,1个N的(de)P轨(guǐ)道,含有两个电子(N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi),一个和C成键,两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键,剩余的一对在(zài)P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大(dà)π键(由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键(jiàn))的形成(chéng)有个特点,就是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数,就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型,同一个区(qū)域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化(如(rú)苯,萘,分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà),所以是同一共轭体系(xì)),则组(zǔ)成一个大π键,入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)(如C6H圆的直径符号字母表示R,圆的直径符号字母表示什么5-CH2-C6H5,中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化,共轭体(tǐ)系(xì)断掉了(le),所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键)。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

  大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

   

  在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平(pín圆的直径符号字母表示R,圆的直径符号字母表示什么g)行的p轨道,它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ),p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键,这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键,或共轭大π键,简称(chēng)大π键。

   

  形成(chéng)条件:

  ①这些原子多数处于同一平面(miàn)上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào);

  ③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

  大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

  通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào),彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键。

  在苯分子中,六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng),且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

  杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为,苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键,另一(yī)个与氢原子形成σ键;

  每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào),这6个p轨道(dào)一起形成π键,由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的,一般称(chēng)为(wèi)大π键。

  处在p键上的电子不再只属于一个原子所有,而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的,因此又称为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

  离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn);萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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