电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电睡觉的时候一直放里面是什么感觉，睡觉一直放在里面(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性睡觉的时候一直放里面是什么感觉，睡觉一直放在里面。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(f睡觉的时候一直放里面是什么感觉，睡觉一直放在里面ú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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