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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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