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　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余1h等于多长时间怎么算，1h等于多少时间的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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