电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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