电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.0隶书蚕头燕尾一波三折图解，蚕头燕尾一波三折是什么书体4 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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