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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(一个男人出轨了还爱自己的老婆吗jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(ji一个男人出轨了还爱自己的老婆吗àn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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