电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共物理中n与kg,g怎么换算的，物理的n和kg怎么转化价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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