一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么呢是(shì)一氧化碳的化学性质可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质(zhì)

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素(中国有几个党派，中国有几个党派组织sù)之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的(de)氧化物中还原(yuán)出来（工(gōng)业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇(中国有几个党派，中国有几个党派组织chún)和光气以及有机合(hé)成等。

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