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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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