电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于(y金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名ú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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