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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(特朗普为什么叫懂王吗？ 特朗普为什么称为懂王niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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